單質碳的3個化學性質

碳的化學性質為：1、碳可以在氧氣中燃燒，可以劇烈放熱，發出刺眼白光。2、碳作為還原劑，可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。3、碳在常温的情況下具有穩定性，不易反應。4、在化合物中碳比較穩定，一般具有可燃、不易溶於水的特點。

碳的化學性質

碳分為單質的碳和化合物中的碳，碳的化合物中一般可燃、不易溶於水。單質的碳的化學性質性質如下：

單質的碳在氧氣中燃燒劇烈放熱，發出刺眼白光，產生無色無味能使氫氧化鈣溶液變渾濁的氣體。

化學方程式：

C+O2==點燃==CO2(化合反應)在空氣中燃燒

放熱，持續紅熱，產生無色無臭能使氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)變渾濁的氣體CO2;當燃燒不充分，即氧氣量不足時，產生一氧化碳。

氧氣充足時化學方程式：

C+O2==點燃==CO2(化合反應)氧氣不足時化學方程式：

2C+O2==點燃==2CO(化合反應)作為還原劑

碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質(但生成物不同)，都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。

碳還原氧化銅：

C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑(置換反應)

碳還原氧化鐵：

3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑(置換反應)

碳還原二氧化碳：

C+CO2==高温==2CO(化合反應)

但是，碳在密封空間與高錳酸鉀共熱，高錳酸鉀會分解出氧氣，碳會迅速氧化，會發生爆炸。與強氧化性酸反應：C+2H2SO4(濃)==加熱==CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)==加熱==CO2↑4NO2↑+2H2O穩定性