降溫結晶原理是什麼
先加熱溶液,蒸發溶劑成飽和溶液,此時降低熱飽和溶液的溫度,溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出,叫降溫結晶。那麼降溫結晶原理是什麼呢?
1、降溫結晶的原理是溫度降低,物質的溶解度減小,溶液達到飽和了,多餘的即不能溶解的溶質就會析出。例如冬天撈鹼,就是這個道理(利用溫度的變化)。而蒸發結晶的原理是恆溫情況下或蒸發前後的溫度不變,溶解度不變,水分減少,溶液達到飽和了即多餘的溶質就會析出。例如鹽鹼湖夏天曬鹽。
2、如果兩種可溶物質混合後的分離或提純,誰更容易達到飽和,就用誰的結晶方法,如氯化鈉中含有少量的碳酸鈉雜質,就要用到氯化鈉的結晶方法即蒸發結晶,反之則用降溫結晶。
3、溶解度曲線呈明顯上升趨勢的物質,其溶解度隨溫度變化較大,一般用降溫結晶(硝酸鉀),溶解度曲線略平的物質,其溶解隨溫度變化不大,一般用蒸發結晶。
4。補充說明:“誰更容易達到飽和”就是說同一溫度下兩種可溶物質中,誰與其溶解度的差值的絕對值越小,那麼它就更容易達到飽和。這時它就容易析出,我們就採用它的結晶方法。
以上就是對於降溫結晶原理是什麼的相關內容。
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