熱力學第一定律和第二定律的內容是什麼
熱力學第一定律基本內容是,熱可以轉變爲功,功也可以轉變爲熱;消耗一定的功必產生一定的熱,一定的熱消失時,也必產生一定的功。熱力學第一定律是能量守恆原理的一種表達方式。熱力學第二定律,又稱“熵增定律”,表明了在自然過程中,一個孤立系統的總混亂度(即“熵”)不會減小。
熱力學第一定律和第二定律是科學界公認的宇宙普遍規律。能量守恆定律是說,能量可以由一種形式變爲另一種形式,但其總量既不能增加也不會減少,是恆定的。二十世紀初愛因斯坦發現能量和質量可以互變後,此定律改爲能質守恆定律。這個定律應用到熱力學上,就是熱力學第一定律。
熱力學第二定律是描述熱量的傳遞方向的:分子有規則運動的機械能可以完全轉化爲分子無規則運動的熱能;熱能卻不能完全轉化爲機械能。此定律的一種常用的表達方式是,每一個自發的物理或化學過程總是向著熵(entropy)增高的方向發展。熵是一種不能轉化爲功的熱能。
而熵的改變量等於熱量的改變量除以絕對溫度,高、低溫度各自集中時,熵值很低;溫度均勻擴散時,熵值增高。物體有秩序時,熵值低;物體無序時,熵值便增高。現在整個宇宙正在由有序趨於無序,由有規則趨於無規則,宇宙間熵的總量在增加。
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