氯化氫由什麼構成分子還是原子
氯化氫,化學式爲HCl,一個氯化氫分子是由一個氯原子和一個氫原子構成的,是無色有刺激性氣味的氣體。其水溶液俗稱鹽酸,學名氫氯酸。相對分子質量爲36.46。氯化氫極易溶於水,在0℃時,1體積的水大約能溶解500體積的氯化氫。氯化氫主要用於制染料、香料、藥物、各種氯化物及腐蝕抑制劑。
擴展資料:
1、化學性質:腐蝕性的不燃燒氣體,與水不反應但易溶於水,空氣中常以鹽酸煙霧的形式存在。易溶於乙醇和醚,也能溶於其它多種有機物;在25℃和1大氣壓下,1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。乾燥氯化氫的化學性質很不活潑。鹼金屬和鹼土金屬在氯化氫中可燃燒,鈉燃燒時發出亮黃色的火焰:當藥水瓶開啟時常與空氣中的小水滴形成鹽酸酸霧。工業用鹽酸常成微黃色,主要是因爲三氯化鐵的存在。常用氨水來檢驗鹽酸的存在,氨水會與氯化氫反應生成白色的氯化銨微粒。氯化氫有強烈的偶極,與其它偶極產生氫鍵
2、物理性質:無色,熔點-114.2℃,沸點-85℃,空氣中不燃燒,熱穩定,到約1500℃才分解。有窒息性的氣味。密度大於空氣,其水溶液爲鹽酸,濃鹽酸具有揮發性。工業用鹽酸常成微黃色,主要是因爲三氯化鐵的存在。常用氨水來檢驗鹽酸的存在,氨水會與氯化氫反應生成白色的氯化銨微粒。氯化氫有強烈的偶極,與其它偶極產生氫鍵
實驗室製取氯化氫一般是用食鹽和濃硫酸起反應,不加熱或稍微加熱,生成硫酸氫鈉和氯化氫。NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl↑在500℃到600℃的條件下,繼續起反應而生成氯化氫和硫酸鈉O4+NaCl→Na2SO4+HCl↑總的化學方程式可以表示如下:2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl↑
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