氫鍵的形成條件及特點
氫鍵形成條件:分子內氯鍵受環結構、X一H…Y往往不能在同一直線上。分子內氫鍵降低了物質的熔點。分子內氫鍵必須具備形成氫鍵的必要條件,也必須具備特定條件,如:形成平面環,環的大小以五或六原子環最穩定,形成的環中沒有任何的扭曲。
鍵能
氫鍵的結合能是2—8千卡(Kcal)。氫鍵是一種比分子間作用力(範德華力)稍強,比共價鍵和離子鍵弱很多的相互作用。其穩定性弱於共價鍵和離子鍵。
氫鍵鍵能大多在25-40kJ/mol之間。一般認爲鍵能<25kj>40kJ/mol的氫鍵則是較強氫鍵。
曾經有一度認爲最強的氫鍵是>h2<中的FH…F鍵,計算出的鍵能大約爲169kJ/mol。而事實上,用相同方法計算甲酸和氟離子間的[HCO2H…F]氫鍵鍵能,結果要比F2的高出大約30kJ/mol。
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