溶解度與ksp的計算公式
溶解度和ksp換算公式:Ksp=s*(2s)²=4s³。只有難溶的強電解質才存在Ksp與溶解度之間的換算;如果是難溶弱電解質,還需要考慮弱電解質的解離常數。溶度積與溶解度均可表示難溶電解質的溶解性,兩者之間可以相互換算。
區別:
溶度積是一個標準平衡常數,只與溫度有關。而溶解度不僅與溫度有關,還與系統的組成、pH值的改變及配合物的生成等因素有關。
Ksp介紹:
Ksp簡稱溶度積。難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。難溶電解質儘管難溶,但還是有一部分陰陽離子進入溶液,同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時,難溶電解質的溶解就達到平衡狀態,固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡,其平衡常數叫溶度積。
Ksp在一定溫度下是個常數,它的大小反映了物質的溶解能力。對於相同數目離子組成的沉澱,溶度積越小越難溶。Ksp值只隨溫度的變化而變化,不隨濃度增大而增大。
溶度積(Ksp)和溶解度(S)都可用來衡量某難溶物質的溶解能力,它們之間可以互相換算。
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