化學鍵包括哪些種類
化學鍵分爲離子鍵、共價鍵和金屬鍵三種,共價鍵可以進一步分成共價鍵和配位鍵。化學鍵是純淨物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子(或離子)間強烈的相互作用力的統稱,使離子相結合或原子相結合的作用力通稱爲化學鍵。
一、離子鍵
離子鍵是由電子轉移(失去電子者爲陽離子,獲得電子者爲陰離子)形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子,如Na+、CL-;也可以由原子團形成;如SO4 2-,NO3-等。
離子鍵的作用力強,無飽和性,無方向性。離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在。
二、共價鍵
共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對,此時原子軌道相互重疊,兩核間的電子雲密度相對地增大,從而增加對兩核的引力。共價鍵的作用力很強,有飽和性與方向性。因爲只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵,所以共價鍵有飽和性;另外,原子軌道互相重疊時,必須滿足對稱條件和最大重疊條件,所以共價鍵有方向性。
三、金屬鍵
由於金屬晶體中存在着自由電子,整個金屬晶體的原子(或離子)與自由電子形成化學鍵。這種鍵可以看成由多個原子共用這些自由電子所組成,所以有人把它叫做改性的共價鍵。金屬鍵沒有方向性與飽和性。
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