怎樣判斷化學反應是否自發進行
只有△G=△H-T△S<0時纔是自發的。熵增焓減,反應自發;熵減焓增,反應逆向自發;熵增焓增,高溫反應自發;熵減焓減,低溫反應自發。
如何判斷反應能否自發進行的方法
只有△G=△H-T△S<0時,纔是自發的;
所以能否自發取決於焓變、熵變和溫度的相對大小,需要根據三者進行自發反應的判斷;
1、自發過程:在一定的條件下,不需要外力就可以自動進行的過程。
2、焓變判斷:一個自發的過程,體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學
反應而言,放熱反應有自發的傾向。但是,吸熱反應也有自發的,發熱反應也有不自發的。
3、熵變判斷:在與外界隔離的體系中,自發過程將導致體系的熵增加。
4、自由能變△G的的判斷方法 △G=△H-T△S
△G<0,反應正向自發進行。 g="">0,反應逆向自發進行。
(1)一個放熱的熵增加的反應,肯定是一個自發的反應。
△H<0,△s>0,△G<0
(2)一個吸熱的熵減少的反應,肯定是一個不自發的反應。
△H>0,△S<0,△g>0
(3)一個放熱的熵減少的反應,降低溫度,有利於反應自發進行。 △H<0,△S<0,要保證△G<0,T要降低。
(4)一個吸熱的熵增加的過程,升高溫度,有利於反應自發發生。 △H>0,△S>0,要保證△G<0,T要升高得足夠高。
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