氯化鋇和鹽酸反應化學方程式是
氯化鋇和鹽酸不發生反應,所以它們並沒有反應的化學方程式。它們之間只有相互轉化方程式,Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
氯化鋇,化學式BaCl₂是白色的晶體,易溶於水,微溶於鹽酸,難溶於乙醇和乙醚,易吸濕,需密封保存。作分析試劑、脱水劑,制鋇鹽,以及用於電子、儀表、冶金等工業。白色結晶或粒狀粉末。味苦鹹。微有吸濕性。在100℃時即失去結晶水,但放置在濕空氣中又重新吸收二分子結晶水。易溶於水,溶於甲醇,不溶於乙醇、乙酸乙酯和丙酮。相對密度3.86g/mL。熔點963℃,沸點1560℃,折光率1.635。鋇離子的焰色反應為黃綠色。氯化鋇是實驗室常用的分析試劑,主要用於沉澱硫酸鹽,產生難溶的硫酸鋇沉澱。
鹽酸是氯化氫的水溶液,屬於一元無機強酸,工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體,有強烈的刺鼻氣味,具有較高的腐蝕性。濃鹽酸(質量分數約為37%)具有極強的揮發性,因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發,與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴,使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分,它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。鹽酸是無色液體(工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色),為氯化氫的水溶液,具有刺激性氣味。由於濃鹽酸具有揮發性,揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴,所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶,氯化氫能溶於許多有機溶劑。濃鹽酸稀釋有熱量放出。
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