銨根離子的檢驗方法
在含銨根離子的試劑中加入強鹼(常用氫氧化鈉)並加熱,如有氨氣(可用濕潤的紅色石蕊試紙變藍並聞氣味的方法檢驗氨氣)放出,即可確定有銨根離子。
怎樣檢驗銨根離子
方法一:加入過量NaOH,加熱,有NH4+存在,即放出NH3氣體,遇濕潤的紅色石蕊試紙,試紙變藍。
NH4+ + OH- = H2O + NH3 (氣體)
注:CN-存在時,加熱後也會放出NH3,對此有干擾作用。
CN- + 2H2O = = 加熱 = = HCOO- + NH3 (氣體)
若考慮有CN-存在,可加入汞離子,使之結合生成[Hg(CN)4]2-,排除干擾。
方法二:加入鹼性碘化汞鉀試劑(奈氏試劑),若有NH4+存在,即生成黃棕色沉澱。
銨根簡介
銨根是由氨分子衍生出的帶正電離子。氨分子得到一個質子(氫離子)就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子,故命名為“銨”,屬於原子團。一般被視為金屬離子。
銨根的化學式:NH4;離子化學式:NH4+。水解呈酸性,正四面體型,與甲烷互為等電子體。銨根有三個共價鍵和一個配位鍵。
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