醋酸電離度和電離常數的測定是

醋酸電離度和電離常數的測定：首先必須知道醋酸的確切濃度c，然後精密測定溶液的pH值，即可換輸出電離度和電離常數：電離度=[10^（-pH）]／c，電離常數=[10^（-pH）]^2／{c-[10^（-pH）]^2}≈[10^（-pH）]^2／c。根據的就是電離常數和電離度的定義。

醋酸電離度和電離常數的測定

（一）實驗目的

1、學會用pH計測定醋酸電離度和電離常數的方法；

2、加深對弱電解質電離平衡的理解；

3、學習pH計的使用方法；

（二）實驗原理

醋酸是弱電解質，在水溶液中存在以下電離平衡：

HAc H++Ac-

起始濃度（mol•dm-3）c 0 0

平衡濃度（mol•dm-3）c-cαcαcα

代入平衡式得

Kα=[H+][Ac-]／[HAc]=[cα]2／（c-cα）=cα2／（1-α）

式中Ka表示弱酸的電離常數；c表示弱酸的起始濃度；α表示弱酸的電離度。

在一定温度下，用pH計（酸度計）測定一系列已知濃度的醋酸的pH值，按pH＝－㏒[H+]換算為[H+]，根據[H＋]＝cα即可求得醋酸的電離度α和cα2／（1-α）值。在一定温度下，cα2／（1-α）值近似地為一常數，所取得的一系列cα2／（1-α）的平均值，即為該温度時醋酸的電離常數Ka。

例：已知HAc的濃度為0.1081 mol•dm-3，在20℃時用pH計測得該HAc溶液的pH＝2.83，計算HAc的電離度及平衡常數？

解：按pH的定義pH＝－lg[H+]即2.83＝－lg[H+]

所以[H+]＝1.48×10-3 mol•dm-3

醋酸的電離度α=[H+]／c=(1.48×10-5)／0.1081×100%=1.37%

即α＝＜5%時，

Ka＝[H+]2／c

所以，醋酸的電離常數Ka＝（1.48×10-3）2／0.1081=2.03×10-5