石墨的化學性質是什麼

石墨的化學性質是：常温下，碳單質化學性質穩定，幾乎與所有物質都不發生化學反應。但在高温下可以與許多物質發生反應。1、可燃性：——作燃料，O2充足：C+O2=點燃=CO2，O2不足：2C+O2=點燃=2CO。2、還原性：——冶煉金屬。高温下碳能跟某些氧化物反應，奪取其中的氧元素，使這些氧元素失去氧而發生還原反應。如：2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2

石墨由於其特殊結構，而具有如下特殊性質：

1、耐高温性：石墨的熔點為3850±50℃，沸點為4250℃，即使經超高温電弧灼燒，重量的損失很小，熱膨脹係數也很小。石墨強度隨温度提高而加強，在2000℃時，石墨強度提高一倍。

      2、導電、導熱性：石墨的導電性比一般非金屬礦高一百倍。導熱性超過鋼、鐵、鉛等金屬材料。導熱係數隨温度升高而降低，甚至在極高的温度下，石墨成絕熱體。石墨能夠導電是因為石墨中每個碳原子與其他碳原子只形成3個共價鍵,每個碳原子仍然保留1個自由電子來傳輸電荷。

       3、潤滑性：石墨的潤滑性能取決於石墨鱗片的大小，鱗片越大，摩擦係數越小，潤滑性能越好。

  4、化學穩定性：石墨在常温下有良好的化學穩定性，能耐酸、耐鹼和耐有機溶劑的腐蝕。

  5、抗熱震性：石墨在常温下使用時能經受住温度的劇烈變化而不致破壞，温度突變時，石墨的體積變化不大，不會產生裂紋。