怎樣判斷化學反應是否自發進行

只有△G=△H-T△S<0時才是自發的。熵增焓減，反應自發;熵減焓增，反應逆向自發;熵增焓增，高温反應自發;熵減焓減，低温反應自發。

　如何判斷反應能否自發進行的方法

只有△G=△H-T△S<0時，才是自發的；

所以能否自發取決於焓變、熵變和温度的相對大小，需要根據三者進行自發反應的判斷；

1、自發過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。

2、焓變判斷：一個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學

反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。

3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。

4、自由能變△G的的判斷方法 △G=△H-T△S

△G<0，反應正向自發進行。 g="">0，反應逆向自發進行。

(1)一個放熱的熵增加的反應，肯定是一個自發的反應。

△H<0，△s>0，△G<0

(2)一個吸熱的熵減少的反應，肯定是一個不自發的反應。

△H>0，△S<0，△g>0

(3)一個放熱的熵減少的反應，降低温度，有利於反應自發進行。 △H<0，△S<0，要保證△G<0，T要降低。

(4)一個吸熱的熵增加的過程，升高温度，有利於反應自發發生。 △H>0，△S>0，要保證△G<0，T要升高得足夠高。