阿伏伽德羅常數公式
阿伏伽德羅常量(Avogadro constant),舊稱阿伏伽德羅常數,爲熱學常量,符號NA。它的精確數值爲:6.02214076×10²³,一般計算時取6.02×10²³或6.022×10²³。氣體表達公式爲:n=N/v,液體表達公式爲:n=c*v。
在物理學和化學中,阿伏伽德羅常數的定義是一摩爾物質中所含的組成粒子數(一般爲原子或分子),記作NA。因此,它是聯繫粒子摩爾質量(即一摩爾時的質量),及其質量間的比例係數。
阿伏伽德羅常量因阿莫迪歐·阿伏伽德羅而得名,他是一名19世紀早期的意大利化學家,在1811年他率先提出,氣體的體積(在某溫度與壓力下)與所含的分子或原子數量成正比,與該氣體的性質無關。法國物理學家讓·佩蘭於1909年提出,把常數命名爲阿伏伽德羅常量來紀念他。佩蘭於1926年獲頒諾貝爾物理學獎,他研究一大課題就是各種量度阿伏伽德羅常量的方法。
阿伏伽德羅畢生致力於化學和物理學中關於原子論的研究。當時由於道耳和蓋-呂薩克的工作,近代原子論處於開創時期,阿伏伽德羅從蓋-呂薩克定律得到啓發,於1811年提出了一個對近代科學有深遠影響的假說:在相同的溫度和相同壓強條件下,相同體積中的任何氣體總具有相同的分子個數。
但他這個假說卻長期不爲科學界所接受,主要原因是當時科學界還不能區分分子和原子,同時由於有些分子發生了離解,出現了一些阿伏伽德羅假說難以解釋的情況。直到1860年,阿伏伽德羅假說才被普遍接受,後稱爲阿伏伽德羅定律。它對科學的發展,特別是原子量的測定工作,起了重大的推動作用。
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