單質碳的3個化學性質
碳的化學性質為:1、碳可以在氧氣中燃燒,可以劇烈放熱,發出刺眼白光。2、碳作為還原劑,可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。3、碳在常溫的情況下具有穩定性,不易反應。4、在化合物中碳比較穩定,一般具有可燃、不易溶於水的特點。
碳的化學性質
碳分為單質的碳和化合物中的碳,碳的化合物中一般可燃、不易溶於水。單質的碳的化學性質性質如下:
單質的碳在氧氣中燃燒劇烈放熱,發出刺眼白光,產生無色無味能使氫氧化鈣溶液變渾濁的氣體。
化學方程式:
C+O2==點燃==CO2(化合反應)在空氣中燃燒
放熱,持續紅熱,產生無色無臭能使氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)變渾濁的氣體CO2;當燃燒不充分,即氧氣量不足時,產生一氧化碳。
氧氣充足時化學方程式:
C+O2==點燃==CO2(化合反應)氧氣不足時化學方程式:
2C+O2==點燃==2CO(化合反應)作為還原劑
碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質(但生成物不同),都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。
碳還原氧化銅:
C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑(置換反應)
碳還原氧化鐵:
3C+2Fe2O3==高溫==4Fe+3CO2↑(置換反應)
碳還原二氧化碳:
C+CO2==高溫==2CO(化合反應)
但是,碳在密封空間與高錳酸鉀共熱,高錳酸鉀會分解出氧氣,碳會迅速氧化,會發生爆炸。與強氧化性酸反應:C+2H2SO4(濃)==加熱==CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)==加熱==CO2↑4NO2↑+2H2O穩定性
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