氨基酸的等電點是指
氨基酸的等電點是某一pH的溶液中,氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢及程度相等,氨基酸是兩性電解質,在鹼性溶液中表現出帶負電荷,在酸性溶液中表現出帶正電荷,在某一定pH溶液中,氨基酸所帶的正電荷和負電荷相等時的pH。
pI的計算公式:
1、對於側鏈R基不解離的中性氨基酸來說,pI=1/2(pKa1+PKa2)。
2、對於有多個解離基團的氨基酸來說,只要寫出它的解離公式,然後取等電兼性離子兩邊的pKa的平均值則得出其pI值。
注:pI值與該離子濃度基本無關,只取決於等電中性離子A0兩側的pK值。
原理
氨基酸雖然是一種兩性電解質,即是酸性又是鹼性,但它卻不能直接用酸鹼滴定來進行測量。這是因爲氨基酸的酸鹼滴定的等電點pH過高(12-13)或是過低(1-2)沒有適合的指示劑可備選用。而向氨基酸中加入過量的甲醛,用氫氧化鈉滴定時,由於甲醛可與氨基酸上的—N+H3結合,形成—NH—CH2OH、—N(CH2—OH)2等,而降低了氨基酸的鹼性,相對增強了—N+H3的解離,使滴定終點移到了pH9附近,在酚酞指示劑的變色區域內,能夠用酚酞作爲指示劑進行滴定。
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