元素週期律的內容包括什麼
結合元素週期表,元素週期律可以表述為:元素的性質隨着原子序數的遞增而呈週期性的遞變規律。
元素週期律的內容:
一、原子半徑
1、同一週期(稀有氣體除外),從左到右,隨着原子序數的遞增,元素原子的半徑遞減;
2、同一族中,從上到下,隨着原子序數的遞增,元素原子半徑遞增。
總説為:左下方>右上方
總的説來,同種元素的:
a、陽離子半徑<原子半徑;
b、陰離子半徑>原子半徑;
c、陰離子半徑>陽離子半徑;
二、化合價的變化規律:
1、同一週期中,從左到右,隨着原子序數的遞增,元素的最高正化合價遞增(從+1價到+7價),第一週期除外,第二週期的O、F元素除外;
2、最低負化合價遞增(從-4價到-1價)第一週期除外,由於金屬元素一般無負化合價,故從ⅣA族開始;
3、元素最高價的絕對值與最低價的絕對值的和為8,代數和為0,2,4,6的偶數之一(僅限除O,F的非金屬)。
1、同一週期中,從左到右,隨着原子序數的遞增,元素的金屬性遞減,非金屬性遞增;
a、單質氧化性越強,還原性越弱,對應簡單陰離子的還原性越弱,簡單陽離子的氧化性越強;
b、單質與氫氣越容易反應,反應越劇烈,其氫化物越穩定;
c、最高價氧化物對應水化物(含氧酸)酸性越強。
2、同一族中,從上到下,隨着原子序數的遞增,元素的金屬性遞增,非金屬性遞減;
a、單質還原性越強,氧化性越弱,對應簡單陰離子的還原性越強,簡單陽離子的氧化性越弱;
b、單質與水或酸越容易反應,反應越劇烈,單質與氫氣越不容易反應;
c、最高價氧化物對應水化物(氫氧化物)鹼性越強。
四、還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據,可以作為元素週期律的補充:
為了達到穩定狀態,不同的原子選擇不同的方式。同一週期元素中,軌道越“空”的元素越容易失去電子,軌道越“滿”的越容易得電子。隨着從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化,元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中,由於週期越高,電子層數越多,原子半徑越大,對核外電子的吸引力減弱,越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素金屬性更強。
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