鹽酸除鏽的方程式
用鹽酸除鐵鏽的方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,先看到的現象為鐵鏽溶解,溶液變黃,過一段時間還會看到產生氣泡,溶液變為淺綠色。反應方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
鹽酸簡介
鹽酸是氯化氫(HCl)的水溶液,屬於一元無機強酸,工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體,有強烈的刺鼻氣味,具有較高的腐蝕性。濃鹽酸(質量分數約為37%)具有極強的揮發性,因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發,與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴,使瓶口上方出現酸霧。
鹽酸用途
1、生物用途
鹽酸是胃液的一種成分(濃度約為0.5%),它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值,它還能使食鹽中的蛋白質變性而易於水解,以及殺死隨食物進入胃裏的細菌的作用。此外,鹽酸進入小腸後,可促進胰液、腸液的分泌以及膽汁的分泌和排放,酸性環境還有助於小腸內鐵和鈣的吸收。
2、日常用途,利用鹽酸可以與難溶性鹼反應的性質,製取潔廁靈、除鏽劑等日用品。
3、鹽酸是一種無機強酸,在工業加工中有着廣泛的應用,例如金屬的精煉。鹽酸往往能夠決定產品的質量。
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