化學鍵可分爲哪三種
化學鍵是純淨物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子(或離子)間強烈的相互作用力的統稱。那麼化學鍵可分爲哪三種?
1、離子鍵。離子鍵是由電子轉移(失去電子者爲陽離子,獲得電子者爲陰離子)形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子,如Na+、CL-;也可以由原子團形成;如SO4 2-,NO3-等。
2、以離子鍵結合的化合物叫離子化合物(離子化合物中可能含有共價鍵)。陰、陽離子間通過離子鍵結合而成的晶體叫離子晶體。離子晶體有一定的幾何外形,硬度較大,有較高的熔點和沸點。離子鍵一般情況下是金屬與非金屬所構成的化合物(銨根離子除外)。
3、共價鍵。同種元素或同類非金屬元素的原子間,通過共用電子對形成的化學鍵叫共價鍵。共價鍵又可分爲三種。
4、非極性共價鍵——同種元素的原子間形成的共價鍵,共用電子對在成鍵兩原子的中間,不向任何一方偏轉的共價鍵,如金剛石的C—C鍵。
5、極性共價鍵——共用電子對偏向非金屬性強的硫原子一方,這種帶部分正負電荷的共價鍵叫極性共價鍵,不同種元素的原子間形成的共價鍵。
6、配價鍵——若形成共價鍵的兩原子,由一方原子提供孤對電子,另一方原子提供空軌道,形成的特殊共價鍵。
7、以非極性鍵構成的分子是非極性分子,如等以極性鍵相結合的雙原子分子是極性分子,如等含有多個極性鍵的分子,如極性鍵在空間的分佈是對稱的是非極性分子。
8、金屬鍵。使金屬原子結合成金屬的相互作用。金屬原子的電離能低,容易失去電子而形成正離子和自由電子,正離子整體共同吸引自由電子而結合在一起。金屬鍵可看作高度離域的共價鍵,但沒有飽和性和方向性。金屬鍵的顯著特徵是成鍵電子可在整個聚集體中流動,這使金屬呈現出特有的屬性:良好的導熱性和導電性、高的熱容和熵值、延展性和金屬光澤等。
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