碳酸氫鹽的化學表達式
碳酸氫鹽化學式怎麼寫RHCO3,碳酸氫鹽,R代表金屬原子,例如:NaHCO3,角標數根據化合價而定,要滿足化合價代數和為零,碳酸氫根化合價為負一。大多數碳酸氫鹽對熱不穩定,會分解為碳酸鹽、二氧化碳和水。鹼金屬碳酸氫鹽溶於水,水溶液呈鹼性,與酸迅速反應放出二氧化碳氣體,加鹼則得到相應的正鹽碳酸鹽。
碳酸氫鹽的主要性質是它的溶解性、水解性和熱穩定性。
溶解性
鹼金屬和銨的碳酸鹽易溶於水,其他金屬的碳酸鹽難溶於水。碳酸氫鹽的溶解性有兩種情況:①難溶性碳酸鹽對應的碳酸氫鹽都有較大的溶解度,如碳酸鈣與碳酸氫鈣;②易溶的碳酸鹽對應的碳酸氫鹽都有相對較低的溶解度,如碳酸鈉與碳酸氫鈉。
自然界中不斷進行着碳酸鈣與碳酸氫鈣的轉化。空氣中的二氧化碳溶於水後和碳酸鈣發生作用,生成碳酸氫鈣進入天然水中;而天然水中的碳酸氫鈣經自然分解或人工加熱又析出碳酸鈣。這是碳酸鹽在自然界中分佈廣泛的重要原因,也是鐘乳石、石筍的形成和暫時硬水軟化的基本原理。
水解性
碳酸鹽和碳酸氫鹽在水溶液中水解都顯鹼性。由於碳酸鹽的水解作用產生碳酸根,碳酸氫根,氫氧根離子,當其他金屬離子(鹼金屬離子和銨離子除外)遇到可溶性碳酸鹽溶液時,會生成3種不同的沉澱:碳酸鹽、鹼式碳酸鹽或氫氧化物。究竟生成哪一種沉澱取決於反應物、生成物的性質和反應條件。一般地,氫氧化物鹼性較強的金屬離子可沉澱為碳酸鹽;氫氧化物鹼性較弱的金屬離子可沉澱為鹼式碳酸鹽;強水解性的金屬離子(特別是兩性的)可沉澱為氫氧化物。
熱穩定性
碳酸鹽熱分解的難易程度主要與陽離子的極化作用有關。由於陽離子對碳酸根離子產生極化作用,而使碳酸根離子不穩定以致分解。這種極化作用越大,碳酸鹽越不穩定。
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