強酸的定義

強酸的定義

英國化學家們把“酸”定義為proton donor(質子，其實也就是H+的貢獻體)。根據他們的理論，強酸就被定義為“an acid undergoes fully dissociation”也就是可以自主完全電離的酸，現今強酸的判斷標準為其在水溶液中的電離常數，一般來説pKa(酸度係數)<0(或=0)的為強酸。（注:pKa 2左右為中強酸，7左右為弱酸。）

強酸的分類

1、無機強酸：高氯酸(HClO4)、鹽酸(HCl)、氫溴酸(HBr)、氫碘酸(HI)、高溴酸(HBrO4)、氫碘酸(HI3，含配離子I)、氯酸(HClO3)、溴酸(HBrO3)、氟硅酸(H2SiF6)、氯鉛酸(H2PbCl6)、偏磷酸(HPO3)、鋨酸(OsO4·2H2O或寫作H2[OsO4(OH)2])、高錳酸(HMnO4)、硒酸(H2SeO4)、高鐵酸(H2FeO4)、氟硼酸(HBF4)、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)

2、有機強酸：2，4，6-三硝基苯甲酸(焦性苦味酸，HC7H2N3O8)、三氟乙酸(TFA，CF3COOH)、三氯乙酸(CCl3COOH)、甲磺酸(CH3SO3H)、苯磺酸(C6H5SO3H)、KMD酸(環乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3)、乙二酸(H2C2O4俗稱草酸)、2-氯乙硫醇(CH3CHClSH，一般視為強酸)

3、超強酸：氟銻酸(HSbF6，質子酸SbF5與HF的混合物)、氟銻磺酸(SbF6SO3H俗稱魔酸)、全氟磺酸樹脂(Nafion-H)、氯氟鋁酸(HAlCl3F，含配離子AlCl3F-)、特里布爾揮發酸(HBr·HI·H2Te·13H2O，或寫作H4Ph)、ZXQ酸(CF3OH·2CrO2Cl2)、固體超強酸(如FeCl3·HClO4·SiO2·nH2O)

超強酸用途

1、非電解質成為電解質，能使很弱的鹼質子化(碳正離子)。

2、超酸中，解離出多鹵素陽離子(I2)+、(I3)+、(Br2)+、(Cl2)+等。