氨基酸的等電點是指

氨基酸的等電點是某一pH的溶液中，氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢及程度相等，氨基酸是兩性電解質，在鹼性溶液中表現出帶負電荷，在酸性溶液中表現出帶正電荷，在某一定pH溶液中，氨基酸所帶的正電荷和負電荷相等時的pH。

pI的計算公式：

1、對於側鏈R基不解離的中性氨基酸來説，pI=1/2（pKa1+PKa2）。

2、對於有多個解離基團的氨基酸來説，只要寫出它的解離公式，然後取等電兼性離子兩邊的pKa的平均值則得出其pI值。

注：pI值與該離子濃度基本無關，只取決於等電中性離子A0兩側的pK值。

原理

氨基酸雖然是一種兩性電解質，即是酸性又是鹼性，但它卻不能直接用酸鹼滴定來進行測量。這是因為氨基酸的酸鹼滴定的等電點pH過高（12-13）或是過低（1-2）沒有適合的指示劑可備選用。而向氨基酸中加入過量的甲醛，用氫氧化鈉滴定時，由於甲醛可與氨基酸上的—N+H3結合，形成—NH—CH2OH、—N(CH2—OH)2等，而降低了氨基酸的鹼性，相對增強了—N+H3的解離，使滴定終點移到了pH9附近，在酚酞指示劑的變色區域內，能夠用酚酞作為指示劑進行滴定。